Analisis Kualitatif ( Kation )

       Kimia analisis secara garis besar dibagi dalam dua bidang yang disebut analisis   kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif membahas identifikasi zat-zat. Urusannya adalah unsur atau senyawaan apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur . Analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel .Analisis kualitatif menggunakan dua macam uji, yaitu reaksi kering dan reaksi basah. Reaksi kering dapat digunakan pada zat padat dan reaksi basah untuk zat dalam larutan

Reaksi Kering :

• Pemanasan
• Uji Pipa tiup
• Uji Nyala
• Uji spektroskopi
• Uji Manik Boraks
• Uji manik fosfat
• Uji Manik natrium karbonat

Reaksi Basah :

Suatu reaksi diketahui berlangsung bila:

• Terbetuknya endapan
• Pembebasan gas
• Perubahan warna

Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anion / kation suatu larutan.

Pereaksi selektif adalah pereaksi yang memberikan reaksi tertentu untuk satu jenis kation/anion tertentu. Dengan menggunakan pereaksi-pereaksi ini maka akan terlihat adanya perubahan-perubahan kimia yang terjadi, misalnya terbentuk endapan, terjadinya perubahan warna, bau dan timbulnya gas (G. Svehla : 1985).

Apa Apakah Perbedaan Antara sebuah Kation dan Anion itu?

Kation dan anion keduanya ion. Perbedaan antara kation dan anion adalah muatan listrik bersih dari ion .

Ion adalah atom atau molekul yang diperoleh atau hilang satu atau lebih elektron valensi memberikan ion muatan positif atau negatif bersih.

Kation adalah ion dengan muatan positif bersih.

Silver: Ag ^+, hidronium: H ₃ O ^+, dan amonium: NH ₄ ⁺

Anion adalah ion dengan muatan negatif bersih.

Contoh: anion hidroksida: OH ^-, anion oksida: O ^{2 -,} dan anion sulfat: SO ₄ ^{2 –}

Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari:

• Klorida
• Sulfida
• Karbonat

Klasifikasi Kation

Golongan I : membentuk endapan dengan HCl encer

Pb2+, Hg+, Ag+

Golongan II : tidak bereaksi dengan HCl, membentuk endapan dengan H2S

Hg(2+), Bi2+, Cd2+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+,  Sn2+, Sn3+

Golongan III : membentuk endapan dengan NH4S

Co2+, Ni2+, Fe2+, Fe3+, Cr3+, Al3+, Zn2+, Mn2+

Golongan IV : membentuk endapan dengan (NH4)2 CO3

Ca2+, Sr2+, Ba2+

Golongan V : tidak bereaksi dengan reagen golongan sebelumnya

Mg, Na, NH4+, Li, H

Uji Nyala Kation

Dibawah ini  tabel pengujian dalam nyala api pada kation pada logam alkali.

Uji nyala Warna

Simbol	Elemen	Warna
Sebagai	Arsenik	Biru
B	Boron	Hijau cerah
Ba	Barium	Pale / kekuningan Hijau
Kira-kira	Kalsium	Oranye sampai merah
Cs	Cesium	Biru
Cu (I	Tembaga (I)	Biru
Cu (II)	Tembaga (II) non-halida	Hijau
Cu (II)	Tembaga (II) halida	Biru-hijau
Fe	Besi	Emas
Di	Indium	Biru
K	Kalium	Lilac menjadi merah
Li	Lithium	Magenta untuk carmine
Mg	Magnesium	Terang putih
Mn (II)	Mangan (II)	Kekuningan hijau
Mo	Molibdenum	Kekuningan hijau
Na	Sodium	Intens kuning
P	Fosfor	Pucat kebiruan hijau
Pb	Memimpin	Biru
Rb	Rubidium	Merah ke ungu-merah
Sb	Antimony	Pucat hijau
Se	Selenium	Azure biru
Sr	Stronsium	Merah tua
Te	Telurium	Pucat hijau
Tl	Thallium	Murni hijau
Zn	Seng	Kebiruan hijau menjadi hijau keputihan